Question

0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液與0.1mol?L^-1的銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂]溶液等體積混合，反應后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　　）

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

假設二者的體積都是1L，NH₄Al（SO₄）₂的物質的量為0.1mol，n（SO₄^2-）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.1mol，n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Ba²⁺）=0.1mol，n（OH^-）=0.2mol，
SO₄^2-與Ba²⁺反應，Ba²⁺不足，SO₄^2-剩余0.1mol，0.1molAl³⁺反應生成Al（OH）₃消耗OH^-的量為0.3mol，OH^-不足，溶液中

1

15

molAl³⁺反應，生成

1

15

molAl（OH）₃，溶液中剩余

14

15

molAl³⁺，溶液中NH₄⁺不反應，此時溶液為硫酸銨、硫酸鋁溶液，銨根離子、鋁離子水解，溶液呈酸性，綜上所述，溶液中有SO₄^2-、NH₄⁺、Al³⁺，且NH₄⁺＞Al³⁺，溶液中的溶質是硫酸銨和硫酸鋁，為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選B．