Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+4

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+4

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）______；
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為______；
若四種離子的關系符合④，則溶質為______；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下列圖象正確的是（填圖象符號）______；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）______c（OH^-）．

Answer 1

（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案為：NH₄Cl；①；
（2）③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質為NH₄Cl、NH₃．H₂O；
④中的離子關系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋時氫離子的濃度都變小，則pH都變大，但鹽酸為強電解質，則pH變化程度大，而氯化銨水解顯酸性，稀釋促進水解，氫離子濃度減小的倍數小于鹽酸中氫離子濃度的變化，則pH變化小，只有B符合題意，
故答案為：B；
（4）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），而HCl為強電解質，完全電離，NH₃．H₂O為弱電解質，不完全電離，則混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：小于；大于．