Question

25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　　）

A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

Answer 1

A．pH=5.5的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以根據物料守恒c（Na^+）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故C正確；
D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應生成醋酸，溶液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選BC．