Question

現對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學根據所學知識對Na₂CO₃溶液進行分析，寫出了以下四個關系式．請你判斷：在正確的關系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．

Answer 1

（1）測定pH的步驟為用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對比，然后確定溶液的pH，
故答案為：用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，顏色變化后與標準比色卡對比；
（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）①Na₂CO₃溶液中，存在物料守恒式為c（Na⁺）=

1

2

[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，顯然c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]關系錯誤，
故答案為：c（Na⁺）=

1

2

[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；
②Na₂CO₃溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故答案為：√；
③Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故答案為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
④Na₂CO₃溶液中，由化學式可知，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），又由CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，則離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），
故答案為：√．