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下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（　�。�

A．NH₄Cl

B．KHSO₄

C．NaHCO₃

D．H₂SO₄

A、NH₄Cl溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故A正確；
B、KHSO₄溶液呈酸性是因為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，但不是鹽類水解的原因，故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液由于碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、H₂SO₄是強(qiáng)酸，能電離出氫離子，顯酸性不是水解的原因，故D錯誤；
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液與0.1mol?L^-1的銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH大于7的是（　　）

A．Na₂SO₄

B．Na₂CO₃

C．KCl

D．NH₄NO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽的水溶液呈中性的是（　�。�

A．NaCl

B．NH₄Cl

C．CuSO₄

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①硫酸銨，②硝酸鈉，③硫酸氫銨，④硝酸銨，⑤碳酸鈉，⑥醋酸鈉溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　　）

A．①③⑥④②⑤

B．③①④②⑥⑤

C．③②①⑥②⑤

D．⑤⑥②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

25℃時，在0.1mol?L^-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

C．CH₃COONa溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2- ）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．溶液中水電離出的OH^-的個數(shù)：②＞①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①

C．①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）

D．②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是______；常加入少量H₂SO₄，目的是______
（2）泡沫滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol?L^-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：______
②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：______
（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學(xué)式	①AgCl	②AgBr	③Ag₂S	④Ag₂CrO₄
K_sp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	2.0×10^-48	2.0×10^-12

①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）______．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu₂S+O₂

SO₂ +2Cu。
F.移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關(guān)系：c² (H^＋)·（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為__________________。

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