【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。
下列有關說法錯誤的是（ ）
A.步驟②的操作是萃取
B.步驟③的NaOH是還原劑
C.步驟④的試劑X是稀硫酸
D.步驟⑤的操作Y是過濾
【答案】B
【解析】
A．由題中工藝流程圖可知，步驟②是在含I2的水溶液中加入CCl4，因為I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2與CCl4不反應，CCl4與水互不相溶，能發生萃取，故A正確；
B．步驟③是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液發生反應，生成NaI、NaIO3、H2O，化學方程式為6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合價部分升高，部分降低，發生歧化反應，I2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．I-、IO3-在酸性條件下，發生氧化還原反應，生成單質I2，化學方程式為5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正確；
D．I2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固體形式存在，可采用過濾的方法分離出粗碘，故D正確；
答案為B。
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【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定
假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計
，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是
，NaOH溶液濃度為
B.在B點，溶液中離子濃度關系為：
C.A.
三點水的電離程度大小依次為：
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低
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【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應，熱效應ΔH=E1-E2
B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2
C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定
D.曲線b說明催化劑參與反應過程，降低反應的活化能，但不改變ΔH
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【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是
A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c(
)
B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L
C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
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【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOH
H++HCOO-，下列有關說法不正確的是
A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)
B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大
C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大
D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大
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【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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