Question

【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()

B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L

C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) ＞ 10-a mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．新制氯水中含有HCl和HClO，兩種酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性，其中HCl完全電離，HClO部分電離，但電離程度較小，溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c(H+)＞c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；

D．等濃度時(shí)對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸＞碳酸＞HClO，則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液，鹽溶液的濃度為①＞②＞③，其c(Na+)為①＞②＞③，故D正確；

故選D。