Question

【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有關說法不正確的是

A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)

B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大

C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大

D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在該溶液中，存在甲酸和水的2個電離平衡，均會電離出氫離子，使得c(H+)略大于c(HCOO－)，故A正確；

B．向該溶液中加入NaOH固體，c(H+)減小，電離平衡正向移動，pH值增大，故B正確；

C．將氯化氫氣體通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移動，c(HCOO－)減小，故C錯誤；

D．將溶液加水稀釋，促進甲酸的電離平衡正向移動，但c(H+)和c(HCOO－)均減小，由于水的離子積常數不變，因此c(OH－)增大，故D正確；

故選C。