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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

【答案】C

【解析】

A.晶胞中:P位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為+6×=4B位于晶胞內(nèi),數(shù)目為4,則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體,故A錯(cuò)誤;

B.磷化硼晶體是原子晶體,熔點(diǎn)高,但熔融狀態(tài)下沒(méi)有自由的離子所以不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C.該晶胞配位數(shù)為4,即每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵,故C正確;

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類(lèi)型相同,故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答以下問(wèn)題:

1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是__________________________

2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)60g放入150ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y

甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出生成Fe2+所有可能的離子方程式:______________

乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________

然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為___________

3)向100mL水中投入NaAl16克,充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí),加入鹽酸的體積為________mL

5)向一定量的FeFe2O3CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入2 mol/LNaOH溶液,加至40 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml)_________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖與表述一致的是

A.圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D.圖電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為:2H++ 2e- = H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知AB的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

水溶性

A

C2H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此,分離AB的最佳方法是( )

A.分餾B.升華C.萃取D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4H2O2FeNO33是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:

13H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中,有___mol還原劑被氧化。

2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為___

3)取300mL2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol

4)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效,其人工合成過(guò)程涉及了如下轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時(shí),最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下,白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3L常溫常壓下的NO2依次通過(guò)盛有足量的下列物質(zhì),碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過(guò)氧化鈉固體,最后所得到的氣體通入足量的水中,最后得到的氣體及其體積(常溫常壓下)( )

A.1L O2B.0.25L O2C.0.25L NOD.0.5L O21L NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2

B. 13.8g的混合氣體與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng),生成分子數(shù)為0.1

D. 常溫下,pH均為4溶液和溶液各1L,水電離出的數(shù)目均為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中,每一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?/span>12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.12g金剛石晶體中,含共價(jià)鍵為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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