【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】
A. 當Fe過量時，Fe3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關系，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；
C. HCO3－+H2O
CO32－+H3O+，此反應式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是
A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
B．1molCPAE與足量的溴水反應，最多消耗3molBr2
C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2
D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的化學式為C8H10，能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1)若分子中含有一個苯環，則該烴屬于_____，是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構體。
(2)若為鏈烴且有兩個甲基取代基，寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構體的結構簡式：________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種有機取代物，則消耗Cl2物質的量為
A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
請回答下列問題：
(1)I元素的位置是第________周期，第______族。
(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強到弱的順序為_______（填元素符號）。
(3)E、F兩種元素對應的最簡單氫化物的穩定性：________________ （填化學式）。
(4)C的單質與水反應的離子方程式為_______。
(5)用電子式表示A和G形成化合物的過程：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)D中的含氧官能團名稱為_____________（寫兩種）。
(2)F→G的反應類型為_____________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_________________。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
(4)E經還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，寫出E的結構簡式_____________。
(5)G→H的反應方程式為______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數為_______________。（后兩空保留小數點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com