【題目】下列實驗方案中能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
潤濕的pH試紙 |
將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中 |
目 的 | 證明AgI 比AgCl更難溶 | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 測定溶液的 pH | 探究溫度對化學反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol 金剛石轉化為石墨，放出 1.9 kJ 的熱量。
（1）石墨和金剛石中，_____能量高，_____更穩定。
（2）推測石墨與金剛石各 1 mol 在相同條件下燃燒，_____放出的熱量多。
（3）反應符合圖示的是______________
A．鋁片與鹽酸的反應
B．消石灰與 NH4Cl 晶體的反應
C．酸堿中和反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為
和
。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是( )
A.原子半徑：
B.氫化物穩定性：
C.原子核內質子數：
D.最高價氧化物對應水化物的堿性：
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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題
（1）由圖中數據分析，該反應的化學方程式為___________________________
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為________
（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________（填字母）．
a．生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應速率之比為3:2:1
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率 d．X的濃度保持不變
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對于反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺
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【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質的量濃度關系不正確的是
A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(
)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c(
)＋c(
)
D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()
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【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應的影響，實驗如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉 | 5 分鐘后無明顯變化 |
② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 | 5 分鐘后溶液變藍 | |
③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液 | 5 分鐘后無明顯變化 | |
④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉 | 5 小時后溶液才略變藍 | |
⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉 | 5 小時后無明顯變化 |
(1)實驗①中無現象，可能的原因是：i.KI與O2不反應，ii._____。
(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應的離子方程式是_____。
(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。
(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結論是_____。
(5)對于實驗⑤的現象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。
i.燒杯a 中的溶液為_____。
ii. 實驗結果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應式是_____。
iii.實驗⑥的結果說明實驗⑤中“無明顯現象的原因”是_____。
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【題目】在常溫下，下列電解質溶液的有關敘述正確的是
A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大
B.同物質的量濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應后，溶液中 c(K+)＝c(
)
D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)
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