Question

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點對應(yīng)溫度升高到D點對應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點符合，故B正確；

C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因為C為固體，故C錯誤；

D. 增大壓強，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；

答案選B。