【題目】在常溫下，下列電解質溶液的有關敘述正確的是
A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大
B.同物質的量濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應后，溶液中 c(K+)＝c(
)
D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中存在平衡BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，加入Na2SO4固體，平衡逆向移動，c(Ba2+)減小，A錯誤；
B.若強酸為二元強酸，強堿為一元強堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；
C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2完全反應生成碳酸氫鉀，由物料守恒知，c(K＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C錯誤；
D.在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離一定量的CH3COO－，有可能出現c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
潤濕的pH試紙 |
將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中 |
目 的 | 證明AgI 比AgCl更難溶 | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 測定溶液的 pH | 探究溫度對化學反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據題意回答下列問題：
(1)反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。
(3)溫度升至800 ℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發生改變的條件可能是________或________。
(6)若該容器容積不變，能說明反應達到平衡的是________。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正＝v(H2O)逆
③體系的壓強不再發生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發生變化
⑥氣體的平均相對分子質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學手段對于研究物質性質以及工業生產中都有重要價值。
I. 某實驗小組利用原電池裝置對 FeCl3與Na2SO3的反應進行探究。
裝置 | 實驗現象 |
1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9) | 靈敏電流計指針發生偏轉 |
(1)取少量 FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，證明 FeCl3轉化成_____。
(2)檢驗另一電極產物的操作及現象是_____。
(3)負極的電極反應式為_____。
II. 工業上用 Na2SO4 溶液吸收工業煙氣中的低濃度 SO2 形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法， 控制電壓，電解吸收液可制成產品 S 和 O2。工作原理示意圖如下圖
陰極區和陽極區的pH 隨時間的變化關系如下圖：
(4)陽極反應的電極反應物是 ____。
(5)陽極區 pH 降低的原因是____。(寫出一條即可)
(6) 結合電極反應式，說明陰極區 pH 升高的原因_____。(寫出一條即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2A為二元弱酸，25 ℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質的量，其吸收液pH隨
變化的關系如圖所示，以下說法不正確的是
A.向Na2A溶液加入H2A過程中，水電離的c(OH－)不斷增大
B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C.H2A的第二步電離常數的數量級為10－8
D.當吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應，有關敘述不正確的是( )
A. 該反應屬于取代反應
B. 該反應的條件是光照
C. 該反應的生成物只有四種
D. 該反應現象有量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴
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【題目】降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發利用 CO2，已受到各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用 CO2 來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定條件下發生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。測得CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應達到化學平衡狀態的是 _________(選填字母)
A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)
(2) 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。
(3)在該溫度下，該反應的平衡常數為_________(保留小數點后 2 位)。
(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。
A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2
(5)當反應達到平衡時，H2 的物質的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應再一次達到平衡后，H2 的物質的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學物理研究所設計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1
則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應式為__________。
(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學方程式_______。
為NaBH4反應的半衰期（反應一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。
(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖3所示。
根據圖寫出總反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦
主要成分是
和少量的
、
雜質
是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取
和銨明礬晶體
的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
固體a的化學式為______，Ⅲ中反應的離子方程式為______。
由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、______填操作名稱。
若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。
若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的和
的物質的量之比為______。
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