【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對于反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究清洗試管（內壁附著銀鏡）的反應原理，進行下列實驗。
I.初步探究
（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現象如下：
實驗Ⅰ | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 銀鏡上出現氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近......；試管內壁上的銀逐漸溶解。 |
①補全反應中的實驗現象___。
②實驗Ⅰ中銀鏡消失發生反應的化學方程式為____。
（2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
實驗Ⅱ | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內壁上的銀逐漸溶解。 |
①由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___。
②查閱資料發現：該實驗中銀鏡溶解后最終產物為顆粒很小（直徑在1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現象是：___。
③寫出該實驗Ⅱ中發生反應的化學方程式：___。
II.查閱資料，繼續探究
查閱文獻：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag2O在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。
實驗Ⅲ | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 劇烈反應，產生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體 |
根據實驗Ⅲ的現象猜想：Ag2O在反應中作氧化劑。繼續實驗，在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。
①在實驗中加入足量的溶液x是____。
②實驗Ⅲ中發生反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。
（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。
（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數 實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
（4）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：___。按正確數據處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )
A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1
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【題目】如圖是由質子數小于18的元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)
請回答下列問題：
(1)物質A的化學式為________；
(2)化合物I的化學式為________；
(3)反應①的離子方程式為_____________；
(4)反應②的化學方程式為______________。
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【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2 ΔH，該反應的能量變化如圖：
下列敘述中，正確的是( )
A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸熱反應
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 2O2===O3＋O 是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發生反應：
,經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A.該反應在30min時已達到平衡
B.反應在前20min的平均速率為
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，
，則
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設計并完成如實驗：
已知：固體B是一種單質，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。
請回答：
（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。
（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是__________。
（3）藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A，同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應的化學方程式為__________。
Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2與
溶液的反應，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進行實驗：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應，得到無色酸性溶液和白色沉淀。
（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO2已過量，請設計實驗方案檢驗__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大
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