Question

【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)，故A正確；

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c()＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+ c(H+)＝2c()＋c()+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝2c()＋c()，故C正確；

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合恰好完全反應產(chǎn)生等濃度的一水合氨和氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱堿不完全電離，結合水的電離可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()，故D正確；

故選：B。