Question

【題目】砂質土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應)，據此回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。

步驟I：反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復四次得到數據如下:

實驗	①	②	③	④
消耗的標準液的體積/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI d→e→i→h→g→f→b→(c) 長頸漏斗 平衡內外氣壓，防止壓強過大 打開彈簧夾，通入氮氣 將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收 堿式 使所有剩余的碘均進入濾液，測量結果更準確 7.2% 偏低

【解析】

(1)利用I2 和SO2反應定量消耗水，碘單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發生氧化還原反應生成碘化氫和硫酸，據此寫出反應的方程式；

(2)裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入裝置，應該在整套裝置的最后，D裝置應該為二氧化硫與樣品反應的裝置，進入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸(E)干燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序為ACEDB，據此分析解答；

(3)操作步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮氣，把裝置內空氣趕凈，③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2 ，將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，據此分析解答；

(4)Na2S2O3 水解顯堿性；合并洗滌液和濾液，使所有剩余的碘進入濾液，據此分析解答；

(5)①實驗過程中碘與二氧化硫反應后，剩余的碘用0.20 molL-1Na2S2O3 標準液滴定，根據消耗的Na2S2O3求出剩余的碘，再根據(1)中的方程式求出消耗的水，最后求樣品中水的含量；②若Na2S2O3 標準液已部分氧化變質，消耗硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定剩余碘單質物質的量增大，據此分析判斷。

(1)碘單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故答案為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；

(2) 裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入裝置，應該在整套裝置的最后，D裝置應該為二氧化硫與樣品反應的裝置，進入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸(E)干燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序為ACEDB，接口順序為d→e→i→h→g→f→b→(c)；根據圖示，M為長頸漏斗，在實驗過程中，可以起到平衡內外氣壓，防止壓強過大的作用，故答案為：d→e→i→h→g→f→b→(c)；長頸漏斗；平衡內外氣壓，防止壓強過大；

(3)操作步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮氣，把裝置內空氣趕凈，③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2 ，將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，⑤取下D裝置，···，故答案為：打開彈簧夾，通入氮氣；將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收；

(4)Na2S2O3 水解顯堿性，標準液應裝在堿式滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液，可以使所有剩余的碘均進入濾液，測量結果更準確，故答案為：堿式；使所有剩余的碘均進入濾液，測量結果更準確；

(5)①實驗開始時，向D 裝置中加入10.00克土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，n(I2)==0.04mol，向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L-1 Na2S2O3 標準液滴定剩余I2單質，根據實驗數據可知，實驗①的誤差較大，刪除該數值，②③④實驗消耗Na2S2O3溶液的平均值=mL =20.00 mL，根據2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，消耗碘單質物質的量= n(Na2S2O3)××=×0.0200L×0.20mol/L ×10=0.02mol，剩余I2物質的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol，即與二氧化硫反應的碘單質物質的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol，消耗水為0.04mol，土壤樣品中水的含量=×100%=7.2%，故答案為：7.2%；

②若Na2S2O3 標準液已部分氧化變質，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定剩余碘單質物質的量增大，則與二氧化硫反應的碘單質減少，反應的水的物質的量減小，計算得到水的含量偏低，故答案為：偏低。