Question

【題目】常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液V1L與V2L0.1mol/L該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、常溫下，結(jié)合水的離子積常數(shù)計算，溶液中的氫離子濃度為0.001mol/L，溶液的pH=3，錯誤，不選A；

B、酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的氫離子濃度為c(H+)=1×10-11mol/L，正確，選B；

C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14，錯誤，不選C；

D、pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉是強堿，HA為弱酸，假設(shè)HA為強酸，則氫氧化鈉和酸的體積之比為100:1，實際上HA為弱酸，要使混合溶液呈中性則氫氧化鈉與HA體積之比小于100:1，但仍然存在V1>V2，錯誤，不選D。