【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列敘述不正確的是（ ）
A.給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度減小
B.向溶液中加入少量CaO充分反應后，恢復到原溫度，溶液的pH升高
C.溫度不變，向溶液中加入少量Na2CO3固體，充分反應后，Ksp[Ca(OH)2]不變
D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多
【答案】B
【解析】
A. Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，A正確；
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，發生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗溶液中的水，析出Ca(OH)2固體，但溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的pH不變，B錯誤；
C. 溫度不變，向溶液中加入少量Na2CO3固體，該平衡向左移動，但物質的溶度積只與溫度有關，與物質的濃度無關，因此充分反應后，Ksp[Ca(OH)2]不變，C正確；
D. 加入少量的NaOH固體，NaOH電離產生OH-，使溶液中OH-濃度增大，溶解平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中Ca(OH)2固體增多，D正確；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砂質土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應)，據此回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。
步驟I：反應樣品中的水
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；
(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，⑤取下D裝置，···
步驟④中繼續通入N2的目的是________________________________
步驟 II：測定剩余的碘
向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；
(5)滴定實驗重復四次得到數據如下:
實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標準液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al
C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6
D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）區分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。
（2）下列B原子基態的價層電子排布圖中正確的是___________
A.
B.
C.
D.
（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。
（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。
（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大
C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（選修5有機化學基礎）
對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為l ：1。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________________；
（2）由B生成C的化學反應方程式為________________________________________；
該反應的類型為___________________；
（3）D的結構簡式為______________________________；
（4）F的分子式為________________________；
（5）G的結構簡式為______________________；
（6）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有________種，其中核磁共振氫
譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結構簡式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；
⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組模擬工業上回收分銀渣中的銀，過程如下：
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質），故用Na2SO3溶液更環保。
（2）Ⅰ中主要反應：AgCl + 2
+ Cl-。研究發現：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。
（3）研究發現：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。
①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。
②解釋①中變化趨勢的原因：______。
③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。
（4）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整：
□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com