Question

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂，鎂與銨根離子水解生成的氫離子反應生成氫氣，促進了銨根離子的水解，銨根離子水解產生的一水合氨分解產生氨氣和水，因此同時會生成氨氣，A正確；

B．沒有告訴溫度，則pH=12 Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度不一定為0.01 mol/L，無法判斷兩溶液中的氫氧根離子濃度大小，B錯誤；

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可得：c(Na+)=c(CH3COO-)，CH3COONa是強電解質，在溶液中完全電離為離子；CH3COOH為弱電解質，主要以電解質分子存在；水是極弱的電解質，電離產生的H+、OH-濃度很小，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)，C正確；

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中氫氧根離子濃度相同，c(Cd2+)與c(Co2+)的之比與其溶度積之比相等==4，D正確；

故合理選項是B。