Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移動，A項錯誤；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移動，溫度不變KW不變，B項正確；C，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO-和Na+，CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移動，C項錯誤；D，水的電離是吸熱過程，將水加熱促進水的電離，KW增大，pH減小，D項錯誤；答案選B。