【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究物質(zhì)制備是化學(xué)學(xué)科的任務(wù)之一。
（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學(xué)方程式為____________。
（2）已知：
+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
①e裝置的作用是_________；當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束；
②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；
③實驗后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制：
④實驗消耗40％乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示)；
⑤設(shè)計實驗證明，反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案：_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子有種不同運動狀態(tài)的電子，二價銅離子的電子排布式為________。
（2）銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫），結(jié)構(gòu)如圖所示，
則Cu2+的配位數(shù)為_________，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是__________。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。
（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
①已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價”)化合物。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：
方法一：SiO2+2C
Si+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg
Si+2MgO (可能用到的相對原子質(zhì)量：B-11 P-31)
（1）基態(tài)硅原子中存在____________對自旋相反的電子，基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級的電子云能廓圖是________。
（2）上述反應(yīng)中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
（3）試比較C(金剛石)，晶體Si，CO三種物質(zhì)的熔沸點從高到低的順序___________________，試解釋原因：____________________。
（4）CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號)1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目_________。
（5）SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用________雜化，O-Si-O的鍵角________________。
②SiO2晶跑中，含有Si原子____________個和O原子______________個。
③假設(shè)金剛石晶胞的邊長為apm，試計算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達式即可)。
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
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【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是
A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極
B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+
C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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