【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：
方法一：SiO2+2C
Si+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg
Si+2MgO (可能用到的相對原子質量：B-11 P-31)
（1）基態硅原子中存在____________對自旋相反的電子，基態Mg的最外層電子所占據的能級的電子云能廓圖是________。
（2）上述反應中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
（3）試比較C(金剛石)，晶體Si，CO三種物質的熔沸點從高到低的順序___________________，試解釋原因：____________________。
（4）CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號)1mol該配合物中含有π鍵的數目_________。
（5）SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用________雜化，O-Si-O的鍵角________________。
②SiO2晶跑中，含有Si原子____________個和O原子______________個。
③假設金剛石晶胞的邊長為apm，試計算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達式即可)。
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【題目】一種可連續使用的鋰電池結構如圖所示，下列有關該電池放電時的說法正確的是
A. 電子由Li電極經Li+透過膜進入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極
B. Ti電極上發生的電極反應為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+
C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
D. 貯罐中發生的離子反應為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是
A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ
B. 鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液
C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體
D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉
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