【題目】將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
【答案】A
【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析。
根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，則1.5molCu2S共失去1.5mol×（2×1+8）=15mol，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
mol=5mol，故答案選A。
故選A。
寒假學(xué)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是__________（填化學(xué)式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質(zhì)主要用途________（填一種）。
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式）。
（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過(guò)程__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種無(wú)色的可燃液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應(yīng)過(guò)程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式________。
（4）聯(lián)氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。
（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA
B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA
D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。
（2）導(dǎo)管a的作用是________。
（3）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉________（填K1、K2、K3，下同），打開(kāi)________。
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________。
（5）b中裝的固體試劑是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ �。�
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子合物J的合成路線如下：
已知：i. 
ii. 
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。
（2）由B→C的反應(yīng)條件為：________________，反應(yīng)類型為：_________________。
（3）H中官能團(tuán)名稱：________________________。
（4）D 與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（5）由I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為____________________________________。
（6）有機(jī)物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團(tuán)
③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且只有一個(gè)烷基
（7）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由
制備
的合成路線。合成路線流程圖示例：
H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5，______________________。
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