【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過(guò)濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為________。
（2）銅能與類(lèi)鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)），結(jié)構(gòu)如圖所示，
則Cu2+的配位數(shù)為_________，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是__________。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為________。
（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
①已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說(shuō)法正確的是
A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ
B. 鹽橋中的K＋會(huì)移向ZnSO4溶液
C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體
D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問(wèn)題。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）
（2）計(jì)算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、
此時(shí)溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡(jiǎn)述原理：
請(qǐng)舉出另一種緩沖溶液的例子(寫(xiě)化學(xué)式) 。
（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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