【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥
【答案】A
【解析】
①Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) 正向放熱，所以升高溫度，平衡逆向移動，故①正確；
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末生成碳酸鈣沉淀，鈣離子的濃度減小，故②錯誤；
③氫氧化鈣微溶于水，向溶液中加入適量的NaOH溶液，鈣離子不能除盡，故③錯誤；
④氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，恒溫下，飽和溶液的濃度不變， pH不變 ，故④ 錯誤；
⑤向溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-平衡逆向移動，Ca(OH)2固體質量增大，故⑤錯誤；
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，氫氧化鈣變為碳酸鈣沉淀，固體質量增加，故⑥正確。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4
D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化
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【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是
① | ② | ③ | 實驗結論 |
| |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的堿性比 NH3H2O的強 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金屬性：氯元素大于碘元素 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發生下列反應：
反應I： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1
反應II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1
其中，反應II分以下①、②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式：①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1
（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
（3）反應I產生的CO，有人設想按下列反應除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_____________。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。
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【題目】下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是
A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2
Cu2+ + 2Cl－
B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產生
D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解
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【題目】已知可逆反應aA2 +bB2
xX（反應物、生成物都是氣體）。回答下列問題:
I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:
（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。
（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。
a A點反應停止 b A點速率不為零
c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率
II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:
（3）①反應前4 min物質x的物質的量的變化為_____mol. .
②反應前4 min物質A2反應速率為_______
③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A、B表示）。
④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。
⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是（ ）
A.乙烯與溴水反應：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯的硝化反應：
+HNO3
+H2O
C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A |
| 活動性:Al＞Fe＞Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應產物是NO |
C |
| 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
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