【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| 活動(dòng)性:Al＞Fe＞Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C |
| 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
【答案】B
【解析】
A.Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡，說(shuō)明鐵作正極、而鋁作負(fù)極，說(shuō)明活動(dòng)性:Al＞Fe；Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡，說(shuō)明銅作正極、而鐵作負(fù)極，活動(dòng)性Fe＞Cu，綜上所述，活動(dòng)性:Al＞Fe＞Cu，A所得結(jié)論正確；
B. 試管中收集到無(wú)色氣體不能說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，因?yàn)榧词股啥趸谟门潘ㄊ占摎怏w時(shí)，也會(huì)與水反應(yīng)生成NO，故B所得結(jié)論是錯(cuò)誤的；
C. 向氯化鐵溶液中加入濃度較小的硫氰化鉀溶液，溶液變紅，再向該試管中加和飽和的硫氰化鉀溶液，試管b比試管a中溶液的紅色深，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C所得結(jié)論正確；
D. 關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變，說(shuō)明該裝置氣密性良好，D所得結(jié)論正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：
第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；
第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；
第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；
第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列問(wèn)題：
(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：________________________
(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液
(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過(guò)量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬，請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：___________、_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。
（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請(qǐng)寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：
①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。
③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B與F分別同主族
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵
(3)E2D2電子式____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
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