Question

【題目】已知可逆反應aA2 +bB2xX（反應物、生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點反應停止 b A點速率不為零

c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4 min物質x的物質的量的變化為_____mol. .

②反應前4 min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A、B表示）。

④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】吸 b d 0.4 0.025mol·L-1·min-1 A2+3B2 2AB3 增大 不變

【解析】

I.(1)由圖可知，隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知，A點是平衡狀態，是動態平衡，反應未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態，是動態平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態，反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，d正確；

故本題答案為：bd ；

II.(3)①由圖可知，反應前4 min物質x的物質的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應前4 min物質A2的變化量為0.2mol，反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學反應反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學反應反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學反應反應速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數之比，即化學計量數之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據原子守恒，則該可逆反應的化學方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應體系的溫度，活化分子數增多，反應速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4 mol Ne，Ne不參與該反應，由于是恒容體系，對反應物濃度無影響，對反應速率也無影響，所以反應速率不變，故本題答案為：不變。