【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是（ ）
A.乙烯與溴水反應：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯的硝化反應：
+HNO3
+H2O
C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1
C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%
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【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥
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【題目】工業上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)
CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態甲醇的熱化學方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH3OH的產率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產率降低
c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態
(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的
，則該溫度下，該反應的平衡常數K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產生活相關。
①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。
②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O2
2(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：
寫出陽極的電極反應式：________________________________________
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【題目】鋅是一種常用金屬，工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。
已知：Fe的活潑性強于Ni。
（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式___。
（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：
①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標號）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，調節溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。
（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____。
（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
(1)膽礬的化學式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。
(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。
(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質。
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表所示：
X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同 |
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應 |
Z元素的族序數是其周期數的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子中未成對電子數為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。
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【題目】隨著時代的發展，綠色環保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：
第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；
第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；
第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；
第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列問題：
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________
(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫紅色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______
(6)為了探究明礬晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H的數值和意義與括號內表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應熱)
D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應熱)
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