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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A.當生成速率：：1時反應達到平衡

B.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡向正反應方向移動

C.平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與的物質的量之比減小

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉化率及該反應的化學平衡常數(shù)均增大

【答案】D

【解析】

A．在反應中v(CO2)和v(SO2)始終相等，因為它們都是生成物，且計量數(shù)之比為1：1，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；

B．在可逆反應中，固體的量的改變對平衡沒有影響，平衡不移動，故B錯誤；

C．再加入CO后，再達平衡，雖然平衡正向移動，但CO與CO2的物質的量之比增大，故C錯誤；

D．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的轉化率及該反應的化學平衡常數(shù)都變大，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為（m+n），M層上電子數(shù)為。請回答下列問題：

（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。

（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是________（填化學式）

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【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

(1)與汽油相比，氫氣是一種更優(yōu)良的燃料，但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：______。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為______，熱化學方程式如反應①所示，此外反應②③也可以獲取。

①太陽光催化分解水制氫：

②焦炭與水反應制氫：

③甲烷與水反應制氫：

則反應的______。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：達到化學平衡。下列有關敘述正確的是______。

若向答器內再加入少量，則轉化率增大

使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

吸收只需

容器內氣體壓強保持不變

(4)氫氣可與氧氣直接化合制備過氧化氫，是一種具有環(huán)保意義的直接、簡便和經濟的合成過氧化氫的方法；其工藝特點主要采用水作反應介質，活性炭為載體的催化劑，還有適當?shù)闹鷦：铣蓵r在反應物中加入稀釋劑。如、或Ar，請說出需要加入稀釋劑的原因______；另外在此法合成過氧化氫的過程中容易發(fā)生一些副反應導致產率的降低，請寫出一個副反應的化學方程式______。