Question

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH)>c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH)<c(H+)，且二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO)>c(CN)，A項正確；

B. 點④溶液中溶質為醋酸鈉，CH3COO水解導致溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根據電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，B項正確；

C. 點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN)=2c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C項正確；

D. 點②溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

點③溶液呈中性，則c(OH)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則醋酸過量一點即可，則c(CH3COO)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)，D項錯誤；

答案選D。