Question

【題目】常溫下，HF的電離常數Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由于HF的電離常數大于NH3﹒H2O的電離常數，所以NH4F溶液中銨根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，溶液顯酸性，則，A項錯誤；

B. NH4F的水解促進水的電離，因此該溶液中水的電離程度大于純水的電離程度，B項錯誤；

C. ，C項正確；

D. NH4F與NH4Cl的混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(NH4+)<c(F-)+c(Cl-)，D項錯誤；

答案選C。