Question

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經(jīng)5min達到平衡， 測得體系中C的體積分數(shù)為1/9 ，下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉化率為40%

C.增加B，B的平衡轉化率升高

D.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

設轉化的A為xmol，則

2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)

開始(mol) 4 4 0 0

轉化(mol) xx 0.5x x

平衡(mol) 4-x4-x0.5x x

經(jīng)5min達到平衡，測得體系中C的體積分數(shù)為1/9，則=，解得x=1.6mol。

A．D的平均速率為=0.16mol/(Lmin)，故A錯誤；

B．B的轉化率為×100%=40%，故B正確；

C．增加B，平衡正向移動，A的平衡轉化率升高，B的平衡轉化率減小，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選B。