Question

【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為（m+n），M層上電子數為 。請回答下列問題：

（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。

（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水發生氧化還原反應的離子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是________（填化學式）

Answer 1

【答案】碳 第二周期VIA族 離子 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ H2O＞H2Se＞H2S

【解析】

“ B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍”則B為C；“A的一種原子中，質量數與質子數之差為零”則A為H；由D、E的原子核外電子結構可得m+n=8，且D的原子核外有兩個電子層，則n=2，m=6；因此D為O，則C為N；E的M層上電子數為1，則E為Na。

（1）由分析可知，B為碳元素，D為氧元素，氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；故答案為：碳，第二周期ⅥA族。

（2）由分析可知，C為N，E為Na，二者形成的化合物為Na3N，屬于離子晶體；故答案為：離子。

（3）由分析可知，A為H、D為O、E為Na，因此A、D、E三種元素組成的化合物為NaOH，其中含有離子鍵和共價鍵；故答案為：離子鍵、共價鍵。

（4）E和D形成的化合物為Na2O2和Na2O，其中能與水發生氧化還原反應的為Na2O2， 故答案為：。

（5）由甲的分子結構模型可知，甲的化學式為NCl3 ， 與H2O的反應不是氧化還原反應，則反應過程中，元素化合價沒有發生變化，化學方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，由于產物丁與H2O具有相同的電子數，因此丁的化學式為NH3，因此丙為HClO，故答案為：；

（6）由分析可知，D為O，M、N與D同主族，且原子電子層數M>N>D，則M為Se、N為S；由于H2O中含有氫鍵，因此其沸點最高，H2Se和H2S都為分子晶體，且結構相似，因此其相對原子質量越大，沸點越高，因此沸點H2Se>H2S，故三種元素氫化物的沸點由大到小的順序為：H2O>H2Se>H2S；故答案為：H2O>H2Se>H2S。