Question

【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）混合物中兩物質的物質的量之比．

Answer 1

【答案】
（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑
（2）解：由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）= =0.15mol，故鹽酸的濃度為 =3mol/L，

答：鹽酸的濃度為3mol/L

（3）解：設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，

則有：xmol+ymol= ①

84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②

聯立方程，解得：x=0.05 y=0.05，

故混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，

答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1：1

【解析】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水；（2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c= 計算；（3）由表中數據可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據生成二氧化碳體積、二者質量之和列方程計算．