【題目】請完成下列問題：
（1）畫出氯原子結構示意圖；
（2）寫出小蘇打的化學式；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式；
（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式 ．
【答案】
（1）
（2）NaHCO3
（3）MnO2+2Cl﹣+4H+ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C+2H2SO4（濃） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：（1.）氯原子的核內有17個質子，帶1 7個正電荷，核外有17個電子，故原子結構示意圖為 ，所以答案是： ；（2.）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3 ， 所以答案是：NaHCO3；
（3.）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，二氧化錳將濃鹽酸氧化為氯氣，二氧化錳被還原為氯化錳，同時有水生成，故化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4.）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，還有水生成，故化學方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有(任寫一種)。
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋ 
O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO3分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為。
（4）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。。
②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加成反應是有機化學中的一類重要的反應,下列過程中發生加成反應的是( )
A. 甲烷與氯氣混合后光照條件下發生反應
B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液發生反應
C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色
D. 在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖所示。
加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：
產物 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
質量分數/% | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。
A中殘留物→聚乙炔
寫出反應②③的化學方程式?
（2）B中收集得到的物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的物質的一氯代物有種。
（3）錐形瓶C中觀察到的現象是。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后平均相對分子質量為。
（4）寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途、。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發生反應，在部分開始生成生鐵和爐渣。
（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是。
（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是。
（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣中均含有的主要污染物是。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V（CO2）（標況） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）混合物中兩物質的物質的量之比．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是( )
A. 利用太陽能直接使水分解產生氫氣
B. 以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣
C. 用鐵和鹽酸反應放出氫氣
D. 由熱電站提供電力電解水產生氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是 ． 安裝F中導管時，應選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 ．
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