Question

【題目】常溫下有0.1molL﹣1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ， 由水電離的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ， a、b兩點中，導電能力更強的是 ．
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．

Answer 1

【答案】
（1）1%；10﹣11
（2）I；a
（3）9.25
【解析】解：（1）由CH3COOHCH3COO﹣+H+知，c（H+）等于已經電離的c（CH3COOH），所以已經電離的醋酸濃度是1.0×10﹣3mol/L， 所以α= ×100%= ×100%=1%；pH=3的醋酸溶液中，c（OH﹣）= =10﹣11mol/L，醋酸溶液中氫氧根離子全部由水電離，而由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則由水電離的c（H+）=10﹣11molL﹣1 ， ；
所以答案是：1%；10﹣11；（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化大的為強酸，根據圖像知，I為鹽酸；
溶液的導電能力與離子濃度成正比，氫離子濃度越大溶液的pH越小，所以溶液導電能力較大的是a；
所以答案是：；a；（3）已知Kb（NH3H2O）= =1.77×10﹣5 ， 又因為c（NH3H2O）=c（NH4+），則c（OH﹣）=1.77×10﹣5 ， 所以c（H+）= ，則pH=9.25；
所以答案是：9.25．