Question

【題目】一定條件下，化學反應2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（ ）
A.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖中分析判斷，1molH2（g）+ molO2（g）的能量為aKJ，1molH2O（g）的能量為bKJ，所以H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a﹣b） kJmol﹣1 ， 1molH2O（g）轉化為1molH2O（l）放熱為cKJ，所以得到：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（a﹣b﹣c） kJmol﹣1；
即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJmol﹣1 ，
故選D．
根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態．