Question

【題目】肼又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

已知在101kPa時，時，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出624kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學方程式是_____________。

下圖是一個電化學過程示意圖。

圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”，其電解質溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應式是_________________________。 當石墨電極2上生成氣體時標準狀況下，轉移的電子的數目為_________，則甲池理論上消耗標標準狀況下的空氣是________假設空氣中氧氣體積含量為。

傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是_________。

Answer 1

【答案】 原電池 28

【解析】

根據蓋斯定律及熱化學方程式書寫規則計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據燃料電池的電極材料判斷正負極，并書寫電極反應式；根據電解池原理，書寫電極反應，并根據電子轉移守恒進行相關計算；根據氧化還原反應原理書寫并配平氧化還原反應的離子方程式。

肼的物質的量為10mol，在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學反應方程式為：，故答案為：；

①甲為燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發生氧化反應，在堿性環境下的反應式為：，故答案為：原電池；；

②石墨2作電解池的陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應式為 ，當石墨電極2上生成氫氣時，電子轉移數為，整個電路轉移1mol電子，根據得4mol電子，消耗氧氣也就是，消耗空氣，故答案為：；；28；

氧化可以制得肼，根據原子守恒及電荷守恒知，產物中還有Cl-和H2O，則離子方程式為：，故答案為：。