Question

【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過化學反應得到一定的消除或轉化。

氮硫的氧化物的轉化：

已知：

,則_______。

一定條件下，將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有_______。

混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變

和NO的體積比保持不變 反應速率

碳氧化物的轉化：

可用于合成甲醇，反應方程式為：，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進行上述反應。測得CO和濃度隨時間變化如圖1所示。

則內，氫氣的反應速率為____第后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和，則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動。

通過電解CO制備，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標準狀況下需要消耗的質量為_______。

硫氧化物的轉化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系：____填“”、“”或“”。

Answer 1

【答案】 b 正向

【解析】

根據蓋斯定律及熱化學方程式書寫規則計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據化學平衡原理分析是否達到化學平衡狀態；根據題給信息計算反應速率，根據Q與K的相對大小判斷平衡的移動方向；根據電解原理及電極反應式進行相關計算；根據物料守恒及電荷守恒比較溶液中的離子濃度大小。

由蓋斯定律可知，得出反應，所以，

反應體系的體積和質量都不變，所以混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態；

顏色的深淺與的濃度有關系，所以當混合氣體的顏色保持不變時，則說明的濃度不再發生變化，因此反應達到平衡狀態；

若和NO以物質的量之比充入容器中，無論是否達到平衡狀態，和NO的體積比始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態；

無論是否達到平衡狀態，化學反應速率之比都等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態；故答案為：；b；

①生成甲醇，需要消耗氫氣，所以前4min內；，4min后，保持溫度不變，向該閉容器中再充入和，，所以反應向正反應方向進行，故答案為：；正向；

②電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據此離子反應方程式為：，陰極區電極反應式為；電解CO制備，C元素的化合價由價降低到價，發生還原反應，電解質為碳酸鈉溶液，則陰極區電極反應式為；甲醇燃料電池中，每消耗，轉移，標準狀況下，的物質的量為，生成轉移的電子數為，則需要甲醇為，質量為；故答案為：；；

硫酸銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性的原因是水解使溶液顯酸性：；室溫時，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，根據電荷守恒，，中性溶液中，物料守恒為，則所得溶液中；故答案為：；。