Question

【題目】氯化亞銅是一種無機精細化工產品，實驗室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實驗流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發生反應的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

Answer 1

【答案】銅粉 漏斗和玻璃棒 返回到還原步驟，循環利用 減少CuCl溶解損失

【解析】

根據題中的流程可知，蝕刻廢液主要含、HCl等中加入足量的銅粉及飽和氯化鈉溶液，銅將還原成，過濾掉未反應的銅粉，所以濾渣1為未反應的銅粉，在濾液中加足量的水，電離出氯離子得CuCl沉淀，過濾后將CuCl沉淀用稀鹽酸洗滌，主要是減小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗滌，酒精易揮發，便于干燥，得到CuCl，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，可循環利用，據此答題。

根據上面的分析可知，濾渣1的主要成分為銅粉，根據元素守恒和電荷守恒可知，還原時生成的離子方程式為， 故答案為：銅粉；；

加水時發生反應的離子方程式為，過濾時用的硅酸鹽質儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，所以濾液2的用途是返回到還原步驟，循環利用， 故答案為：；漏斗和玻璃棒；返回到還原步驟，循環利用；

根據上面的分析可知，用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失， 故答案為：減少CuCl溶解損失。