【題目】某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時，c(NH3)=0.04mol/L，經5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為( )
A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)
C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)
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【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是( )
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③
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【題目】目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)該反應為___(填吸熱或放熱)反應。
(2)在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___(填序號)。
A.v(H2)=3v(CO2)
B.容器內氣體壓強保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
D.容器內氣體密度保持不變
E.2molC=O鍵斷裂的同時CH3OH中有1molH—O鍵形成
F.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=___。達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強比___。
(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構成如圖3所示的燃料電池，其負極的電極反應為___，與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數點后1位)。
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【題目】肼
又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
已知在101kPa時，
時，
在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出624kJ的熱量，則
的燃燒熱的熱化學方程式是_____________。
下圖是一個電化學過程示意圖。
圖中甲池是_________
填“原電池”或“電解池”
，其電解質溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應式是_________________________。
乙池中石墨電極2的電極反應式是_________________________。 當石墨電極2上生成
氣體時標準狀況下，轉移的電子的數目為_________，則甲池理論上消耗標標準狀況下的空氣是________
假設空氣中氧氣體積含量為
。
傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化
，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是_________。
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【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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【題目】燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為_________________________________________。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為____________________________。
（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是__。
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。
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【題目】下圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，下列說法正確的是( )
A.氫氧燃料電池的總反應化學方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極
C.
向正極移動D.陰極的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】根據要求完成下列各小題：
Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________。
（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
+H2(g)
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示，請回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。
（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：____________________。
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【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）
A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移
C.鋅電極發生氧化反應，銅電極發生還原反應，其電極反應是2H+2e=H2↑
D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變
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