Question

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中的信息，回答下列問題 ：

	溶質的物質的量濃度/	溶液的密度/
硫酸
氨水

（1）表中硫酸的質量分數為__________(不寫單位，用含、的代數式表示)。

（2）物質的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為___________。

（3）物質的量濃度為的氨水與的氨水等質量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質的量濃度________

(設混合后溶液的體積變化忽略不計)

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式___________________________.

Answer 1

【答案】（1）（2）c1/2（3）大于；大于（4）NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

【解析】

試題分析：（1）設硫酸的體積為1 L，則。

（2）硫酸與水等體積混合（忽略溶液體積的變化），溶液的體積變為原來的2倍，則濃度為mol·L-1。

（3）根據圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L-1氨水的密度小于c2 mol·L-1氨水的密度，等質量時，c2 mol·L-1氨水的體積小于c2 mol·L-1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L-1。

（4）硫酸與氨水反應的離子方程式為NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O。