【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）
A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
【答案】B
【解析】
試題分析：發生反應為：Fe+2HCl
FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1:1，若酸都不足，則酸完全反應，根據方程式可知，生成的氣體體積之比為1:2，而實際氣體體積之比為2:3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量。通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，對于②反應是Fe不足，鐵與鹽酸反應生成氣體的物質的量為
=0.3mol，反應完畢后生成氣體的體積之比為2:3，所以由硫酸生成的氣體的物質的量為0.45mol，設鐵的質量為x，則：
解得x=25.2g，故該題選B。
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【題目】依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發生氧化反應
C．乙、丙裝置中，陽極均發生氧化反應而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減
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【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在［ ］中寫上實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。
（3）寫出有關的化學方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
（4）操作④所用到的玻璃儀器有_____________。
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【題目】已知吸熱反應2CO（g） = 2C（s）＋O2（g） ，設ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是
A. 低溫下能自發進行 B. 高溫下能自發進行
C. 任何溫度下都能自發進行 D. 任何溫度下都不能自發進行
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表
（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=________________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________ 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________ 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】現有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學方程式為_________________________．
（2）硫酸的物質的量濃度：
=____________________________．
（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為_____________mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質量為____________g
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中的信息，回答下列問題 ：
溶質的物質的量濃度/ | 溶液的密度/ |
| |
硫酸 |
|
| |
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的質量分數為__________(不寫單位，用含
、
的代數式表示)。
（2）物質的量濃度為
的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為___________。
（3）物質的量濃度為
的氨水與
的氨水等質量混合，所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”，下同) 
，所得溶液的物質的量濃度________
(設混合后溶液的體積變化忽略不計)
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式___________________________.
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【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。
（2）A的電子式為________________________________。
（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________
（4）寫出B＋C―→D的化學方程式______________________________
寫出E＋G―→F的離子方程式___________________________________
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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）
A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉移的物質的量為2mol
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
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