Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_______。

Answer 1

【答案】（1）防止Fe2+被氧化；（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl；

（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應

【解析】

試題分析：（1）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，因此在配制氯化亞鐵溶液時，需要加入少量鐵屑，其目的就是防止Fe2+被氧化；（2）Fe2+能被氯水氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl；（3）煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，從而排除氧氣對實驗的影響；（4）KI溶液與FeCl3溶液充分混合，溶液中的I與Fe3+發生氧化還原反應，生成I2和Fe2+；①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，證明生成了I2；②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，證明生成了Fe2+；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3+；故實驗②檢驗的離子是Fe2+；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+；由此可證明該氧化還原反應為可逆反應。