Question

【題目】

現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根據計算得知，所需NaOH的質量為 g；

②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

Answer 1

【答案】（1）13.6

（2）250ml容量瓶，膠頭滴管

（3）BCF

（4）①2.0 g ② BCAFED

【解析】試題分析：（1）現實驗室需要這種稀硫酸220mL，需要用250 mL容量瓶，濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L.根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得:x≈13.6；（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250ml容量瓶，膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視，取用溶質偏少，所配溶液濃度偏小；

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，取用溶質偏大，所配溶液濃度偏高；

D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小；

E．容量瓶不干燥，無影響；

F．定容時，俯視容量瓶刻度線，，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。需要用500 mL容量瓶，

①根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g；

②配制時，其正確的操作順序是。

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻