【題目】利用電化學原理可以解決很多問題。
（1）精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示。
①電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是_____________；
②實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”)；
③若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的________電極相連。
（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。
①K1閉合，鐵棒上發生的反應為______________；
②K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于_________保護法。
【答案】
（1）①Ag++e-=Ag②偏高；③精銅
（2）①Fe-2e=Fe2+；②外加電流的陰極保護法
【解析】
試題分析：（1）①應該使Ag作陽極，連接電源的正極相連，發生反應：Ag-e-=Ag+，鉑坩堝與電源的負極相連，作陰極，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；
②銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子，然后在陰極(鉑坩堝)得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故答案為偏高；
③要將銀電量計與電解精煉銅的電解池串聯，才能做到通過的電量相同，電解精煉銅時，陽極為粗銅、陰極為精銅，將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連，鉑坩堝接到電源的負極，故答案為：精銅；
（2）①當開關K1閉合，則構成原電池，在中性環境下，金屬發生的是吸氧腐蝕，鐵棒上發生的反應為Fe-2e=Fe2+，故答案為：Fe-2e=Fe2+；
②當開關K2閉合，則構成電解池，鐵是陰極，不被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護法，故答案為：外加電流的陰極。
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【題目】元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是
元素 | X | Y | Z |
最高、最低化合價 | +7 -1 | +6 -2 | +5 -3 |
A. 原子序數：X>Y>Z
B. 原子半徑：X>Y>Z
C. 穩定性：HX>H2Y>ZH3
D. 酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是 ； ；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_______。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
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【題目】二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發生反應，這種酸是（ ）
A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸
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【題目】有關膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電，溶液溶質粒子不帶電
B. 滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達爾效應可以區分膠體和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A．①壓強對反應的影響(p2>p1)
B．②溫度對反應的影響
C．③平衡體系增加N2對反應的影響
D．④催化劑對反應的影響
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