【題目】民以食為天，食品安全越來越受到大家的關注。下列有關說法正確的是
A. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
B. 鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會影響骨骼和腎臟
C. 使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變為硬塑膠
D. 面粉生產中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰、陽離子的個數之比為2:1
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發生反應，這種酸是（ ）
A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
正極電極反應式為______________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_____________g。
(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______________。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：________________。
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電，溶液溶質粒子不帶電
B. 滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達爾效應可以區分膠體和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），則該反應能自發進行的是
A．僅在高溫下
B．在任何溫度下都不能自發進行
C．在任何溫度下
D．僅在低溫下
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是
A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為________mol/L
(要求：用原始數據寫出表達式即可，不需要化簡與計算)
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是 。
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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