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已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

X為濃硫酸，使蔗糖變黑主要體現了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化；若A為碳，則C為CO₂，過量的CO₂通入澄清石灰水中沒有沉淀產生；SO₂轉化成SO₃是在催化劑作用下400～500 ℃、常壓下進行的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．用Na₂S作沉淀劑，除去廢水中的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質間發生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是

A．木炭與濃硝酸

B．銅與稀硝酸

C．鋅與稀硫酸

D．木炭與濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某濃H₂SO₄的標簽上寫明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其準確的值，有效的方法是

A．測pH值

B．測導電性大小

C．測密度

D．進行中和滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）I.為探究SO₂的性質，需要標準狀況下11．2 LSO₂氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+ 2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取32.5g鋅粒與質量分數為98%的濃硫酸（密度

） 60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①置B中加入的試劑         ，裝置C中品紅溶液的作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是                                                                              。
④U型管G加入的試劑         ，作用為                                       .
II．工業上可采用電化學法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：

（1）產生反應池中發生反應的化學方程式為。
（2）反應后的溶液進入電解池，電解時陽極反應式為。
（3）若電解池中生成5. 6 L H₂(標準狀況)，則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質的量為___________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將甲氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是

A．SO₂、H₂S

B．SO₂、NO₂

C．NH₃、CO₂

D．CO₂、SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明該粉末中K和S元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是（）

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將該粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K₂SO₄

C．將該粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明該粉末是K₂SO₃粉末

D．將該粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明該粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式: 　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、高效、環保”精神的最佳方案是(　　)。

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解

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