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某濃H₂SO₄的標(biāo)簽上寫明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其準(zhǔn)確的值，有效的方法是

A．測pH值

B．測導(dǎo)電性大小

C．測密度

D．進(jìn)行中和滴定

試題分析：要獲得濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的準(zhǔn)確的值，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%可知，需要獲得一定體積濃硫酸溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。A、測pH值，只能獲得溶液中氫離子的濃度，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能確定硫酸的物質(zhì)的量濃度，A不正確；B、測導(dǎo)電性大小，只能獲得溶液中離子的濃度，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能確定硫酸的物質(zhì)的量濃度，B不正確；C、測密度，可以得到一定體積濃硫酸的質(zhì)量，C正確；D、進(jìn)行中和滴定，可以確定一定體積濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而確定硫酸的質(zhì)量，D正確，答案選CD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
（2）稱取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³^＋之外還可能含有Fe²^＋。若要確認(rèn)其中的Fe²^＋，應(yīng)選用     (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4．66 g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0．0893 g·L^－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

（3）裝置B中試劑的作用是                       。
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
A．A之前               B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO₂的性質(zhì)，并測定空氣中SO₂的含量。
（1）他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A₁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗(yàn)SO₂的       性質(zhì)；
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                ；
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A₂代替裝置A₁，你認(rèn)為裝置A₂的優(yōu)點(diǎn)是（寫二點(diǎn)）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

①你認(rèn)為哪個裝置可行（填序號），使用你所選用的裝置測定SO₂含量時，還需要測定的物理量是；
②你認(rèn)為哪個裝置不可行（填序號），說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B．銨鹽受熱易分解，均有NH₃產(chǎn)生

C．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中

D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是，表明SO₂吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液。
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。	_______________	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠__________________。	_______________	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO₃（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL。則c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I(xiàn)₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na₂S₂O₃濃度可能（填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是       (填化學(xué)式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉

B．鈉

C．氯化鋇溶液

D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差（偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

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