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將甲氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是

A．SO₂、H₂S

B．SO₂、NO₂

C．NH₃、CO₂

D．CO₂、SO₂

試題分析：A、SO₂不與BaCl₂溶液反應，通入H₂S后，與H₂S反應生成淡黃色的S單質，有可能，錯誤；B、SO₂不與BaCl₂溶液反應，通入NO₂后溶液中存在硝酸將二氧化硫氧化成硫酸根離子，與BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀，有可能，錯誤；C、CO₂不與BaCl₂溶液反應，通入NH₃后使溶液呈堿性，則溶液中存在碳酸根離子，與BaCl₂溶液反應生成碳酸鋇沉淀，有可能，錯誤；D、CO₂、SO₂均不與BaCl₂溶液反應，無論哪個是甲乙，都不會有沉淀生成，不可能，正確，答案選D。₂溶液的反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．用AgNO₃溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO₂的性質，并測定空氣中SO₂的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A₁中發生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO₂的       性質；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A₂代替裝置A₁，你認為裝置A₂的優點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO₂含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號），使用你所選用的裝置測定SO₂含量時，還需要測定的物理量是；
②你認為哪個裝置不可行（填序號），說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫化堿法是工業上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是，表明SO₂吸收效率低的實驗現象是B中溶液。
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。	_______________	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。	_______________	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL。則c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na₂S₂O₃濃度可能（填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(單質)是       (填化學式)。
(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學式)，反應的化學方程式為                               。
(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有       (填序號)。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液，說明這種氣體具有性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ (填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。

實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是       (填化學式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2．24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7．5g。
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。

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